A能保持恒壓,B能保持恒容
又因?yàn)?SO2+O2==2SO3是個(gè)體積減小的反應(yīng)
因此保持恒壓對(duì)這個(gè)平衡反應(yīng)更加有利(反應(yīng)速度變快),因此達(dá)到平衡所需要的時(shí)間要比橫容(B)的時(shí)間短
對(duì)于轉(zhuǎn)化率來說也是由于A的情況對(duì)反應(yīng)更加有利,因此轉(zhuǎn)化率也要高于B
無論哪種平衡反應(yīng)的初始反應(yīng)速率都是一樣的,這是平衡反應(yīng)的原則!
反應(yīng)過程中隨時(shí)間的推移,越利于反應(yīng)向這個(gè)方向的條件就能越多且越快的生成SO3.
請(qǐng)自己理解以下文字:
[編輯本段]化學(xué)平衡的特征
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆,等,動(dòng),定,變、同等特征.
逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).
等：平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,即v正=v逆.（對(duì)于同一個(gè)物質(zhì),v正=v逆數(shù)值上相等；對(duì)于不同物質(zhì),vA正：vB逆=a：b,即等于系數(shù)比）
動(dòng)：平衡時(shí),反應(yīng)仍在進(jìn)行,是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度.
定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,反應(yīng)速率保持不變,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變,各組分的含量保持不變.
變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣,是有條件的,暫時(shí)的,相對(duì)的,當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí),平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞,由平衡變?yōu)椴黄胶?再在新的條件下建立新平衡.
同：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng),不管是從反應(yīng)物開始反應(yīng),還是從生成物開始反應(yīng),抑或是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開始,只要滿足一定的條件,都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài).
[編輯本段]影響化學(xué)平衡的因素
影響化學(xué)平衡的因素有很多.
如壓強(qiáng)\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學(xué)平衡,僅影響反應(yīng)速率）
在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反之,向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),可使平衡向體積減小的方向移動(dòng),反之,向體積增大方向移動(dòng)；
NO2-N2O4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動(dòng),反之,向放熱的方向移動(dòng).
在其他條件不變的情況下,加入催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng).
勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).