開始時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（1-0.5）/1=50%
此反應(yīng)的平衡常數(shù)0.5*0.5/（0.5*0.5）=1
再加H2O 1mol
平衡常數(shù)不變
設(shè)反應(yīng)消耗CO xmol
平衡常數(shù)（1-x）*（2-x)/x*x=1
x=2/3
轉(zhuǎn)化率增大為0.667/1=66.7%
在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng)：
在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.
回答下列問題：
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g）,相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài),則CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）,預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為
轉(zhuǎn)化率應(yīng)為66.7%,但我算的是33.3%,為什么?
可是第二問不是在第一問已達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入的么，第一次反應(yīng)后CO和H2O不都只剩0.5mol了么，為什么不用0.5減而還用1減呢？
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.
回答下列問題：
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g）,相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài),則CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）,預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為
轉(zhuǎn)化率應(yīng)為66.7%,但我算的是33.3%,為什么?
可是第二問不是在第一問已達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入的么，第一次反應(yīng)后CO和H2O不都只剩0.5mol了么，為什么不用0.5減而還用1減呢？
化學(xué)人氣：352 ℃時(shí)間：2020-04-18 12:10:28
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