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  • 物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是( ?。?A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5

    物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是( ?。?br/>A. 1:4
    B. 1:5
    C. 2:3
    D. 2:5
    化學人氣:346 ℃時間:2019-08-20 21:49:05
    優(yōu)質解答
    鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,根據(jù)原子守恒和電子守恒,2mol鋅失去4mol電子,生成2mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結合的硝酸根離子是4mol,則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子,硝酸也全部反應,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1:4,即4Zn+10HNO3(一般?。?4Zn(NO32+N2O↑+5H2O.故選A.
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