化學(xué)性質(zhì)
　　草酸在100℃開始升華,125℃時(shí)迅速升華,157℃時(shí)大量升華,并開始分解.　　可與堿反應(yīng),可以發(fā)生酯化、酰鹵化、酰胺化反應(yīng).也可以發(fā)生還原反應(yīng),受熱發(fā)生脫羧反應(yīng).無水草酸有吸濕性.草酸能與許多金屬形成溶于水的絡(luò)合物.　　酸性 　　草酸的酸性比醋酸（乙酸）強(qiáng)10000 倍,是有機(jī)酸中的強(qiáng)酸.其一級(jí)電離常數(shù)Ka1=5.9×10^-2 ,二級(jí)電離常數(shù)Ka2=6.4×10^-5.具有酸的通性.能與堿發(fā)生中和,能使指示劑變色,能與碳酸根作用放出二氧化碳.　　例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑ 　　還原性 　　草酸根具有很強(qiáng)的還原性,與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1].可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色,并將其還原成2價(jià)錳離子.這一反應(yīng)在定量分析中被用作測(cè)定高錳酸鉀濃度的方法.草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡.　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 　　H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O 　　不穩(wěn)定性 　　草酸在189.5℃或遇濃硫酸會(huì)分解生成二氧化碳、一氧化碳和水.　　H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O 　　實(shí)驗(yàn)室可以利用此反應(yīng)來制取一氧化碳?xì)怏w.　　草酸氫銨200度時(shí)分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水 　　毒性 　　草酸有毒.對(duì)皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用,極易經(jīng)表皮、粘膜吸收引起中毒.空氣中最高容許濃度為1m g/m3.　　酯化反應(yīng) 　　乙二酸可以跟醇反應(yīng)生成酯.比如乙二酸跟乙醇反應(yīng)生成乙二酸二乙酯.