非金屬性強的離子意味著吸引h離子能力強,所以HF HCL HBR HI對氫離子吸引依次減弱,這就意味著氫離子更容易擺脫束縛電離出來,表現(xiàn)出更強的酸性；
其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比較麻煩：
1. 同一周期非金屬元素含氧酸從左到右酸性逐漸增強
2. 同一主族元素從上到下含氧酸的酸性逐漸減弱
3.同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價
總之主要看的是”對氫離子的束縛能力強弱“
補充一句：“HF的酸性也很強,而且必須裝在塑料中你知道嗎?”這句話沒太大道理,原因是f離子可以喝玻璃主要成分二氧化硅反應(yīng),“溶解”或說腐蝕玻璃,所以不能裝玻璃瓶.酸性強如高氯酸都能裝玻璃瓶,何況區(qū)區(qū)弱酸HF呢.對于你提出的第二個問題同一主族的含氧酸根既然從上到下酸性減弱，那么為什么HF HCL HBR HI的酸性是依次增強的？你說，根據(jù)對H+的束縛判斷，那這個又是怎么回事？非金屬性強的離子意味著吸引h離子能力強，所以HF HCL HBR HI對氫離子吸引依次減弱，你這句話不是很矛盾么？F CL BR I的非金屬性依次增強，那么吸引H離子的能力不是依次增強么？所以酸性應(yīng)該逐漸減弱啊，希望老師回答下！謝謝1.鹽酸是無氧酸，高氯酸是含氧酸，二者不同；2. 非金屬性是什么東西，你理解了嗎？越弱越不吸引氫離子，越電離，于是氫離子越多，酸性越強，對吧~