設：原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 6.6g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 6.6g |
x=15.9g y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質量分數為=
| 15.9g |
| 24.6g |
反應后溶液的溶質質量分數為=
| 17.6g+(24.6g?15.9g) |
| 168g |
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為64.6g；反應后溶液的溶質質量分數（CO2的溶解忽略不計）為15.7%；
鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到168g的食
鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數和反應后溶液的溶質質量分數（CO2的溶解忽略不計）．
化學人氣：109 ℃時間：2020-06-01 19:37:10
優(yōu)質解答
依據質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是24.6g+150g-168g=6.6g
設：原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 6.6g
＝
＝
x=15.9g y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質量分數為=
×100%＝64.6%
反應后溶液的溶質質量分數為=
×100%＝15.7%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為64.6g；反應后溶液的溶質質量分數（CO2的溶解忽略不計）為15.7%；
設：原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 6.6g
x=15.9g y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質量分數為=
反應后溶液的溶質質量分數為=
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為64.6g；反應后溶液的溶質質量分數（CO2的溶解忽略不計）為15.7%；
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