恒溫恒容 對于可逆反應(yīng)2NO2＝N2O4達平衡后的討論
恒溫恒容 可逆反應(yīng)2NO2＝N2O4達平衡后 再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 重新達到平衡后 與第一次平衡相比 NO2的體積分數(shù)如何變化?
A 減少 B 增大 C 不變 D 無法判斷
我開始用的是勒下特列原理 即 我認為 再次充入的NO2不會轉(zhuǎn)化完 即我認為NO2量是增多的 所以體積分數(shù) 應(yīng)當(dāng)增大!
但 答案確確實實 是 A 減少
原因是這樣的 運用假設(shè)法 將再次沖入的NO2放在同等入其中達到平衡 再把它壓入原容器中 即體系壓強是增大的 所以平衡右移 即NO2體積分數(shù)增大
這樣分析沒錯!可是 我的分析 利用勒下特列原理 錯哪里了!
還有就是 和 體積分數(shù) 這個問法是否有關(guān)?
即如果問 轉(zhuǎn)化率 或者 質(zhì)量分數(shù)呢?體積分數(shù)相當(dāng)于物質(zhì)的量分數(shù)嗎?
這些應(yīng)當(dāng)分別去分析什么啊