將1.4克純鐵粉放入80ml1mol/L的稀硝酸中,反應(yīng)停止后生成的硝酸鹽成分是什么?質(zhì)量是多少克?

化學(xué)人氣：485 ℃時(shí)間：2020-07-17 11:13:03

優(yōu)質(zhì)解答

先生成硝酸鐵
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
鐵1.4/56=0.025mol,需要硝酸4*0.025=0.1mol.而硝酸總量0.08*1=0.08mol,不足.
因此第一步反應(yīng)消耗鐵0.08/4=0.02mol
剩余0.005molFe發(fā)生如下反應(yīng)
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
消耗Fe(NO3)3 0.01mol,生成Fe(NO3)2 0.015mol.
Fe(NO3)3剩余0.02-0.01=0.01mol,質(zhì)量0.01*(56+62*3)=2.42g
Fe(NO3)2有0.015mol,質(zhì)量0.015*(56+62*2)=2.7g
所以溶液中有Fe(NO3)3 2.42g,Fe(NO3)2 2.7g