第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?br/>b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）
A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章化學反應(yīng)與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
（4）常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng).
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量.
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高）,發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子（化合價降低）,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬）,金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點）
a. 負極反應(yīng)：X－ne＝Xn－
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
（2）原電池的設(shè)計：（難點）
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強金屬耐腐蝕的能力.如：不銹鋼.
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達到耐腐蝕的效果.（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法
（4）發(fā)展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應(yīng)：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置.它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等.
總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O
電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應(yīng)速率與限度
（1）化學反應(yīng)速率
A. 化學反應(yīng)速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學反應(yīng)速率之比 ＝ 化學計量數(shù)之比,據(jù)此計算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程.
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）
（2）影響化學反應(yīng)速率的因素（重點）
A. 決定化學反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）
B. 外因：
a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度（任何反應(yīng),無論吸熱還是放熱）,加快反應(yīng)速率c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng),增大壓強,反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
（3）化學反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學反應(yīng)的限度不同；相同的化學反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應(yīng)限度的概念：
一定條件下, 當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度.
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：
（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；
（4）條件變,反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化.
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同.
第三章復(fù)習綱要（要求自己填寫空白處）
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：
反應(yīng)的化學方程式：
2、甲烷的取代反應(yīng)
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫.


有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng),叫做取代反應(yīng).
3、甲烷受熱分
（二）烷烴
烷烴的概念：叫做飽和鏈烴,或稱烷烴.
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
（1） 狀態(tài)：一般情況下,1—4個碳原子烷烴為___________,
5—16個碳原子為__________,16個碳原子以上為_____________.
（2） 溶解性：烷烴________溶于水,_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑.
（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增,熔沸點逐漸_____________.
（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸___________.
3、 烷烴的化學性質(zhì)
(1)一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng).
(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng).__________________________
(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下,烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團.
（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體
1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________,但具有不同_________的現(xiàn)象.
2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________,不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體.
3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同,________不同,性質(zhì)也不相同.
〔知識拓展〕
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈,要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最?。?br/>寫名稱——支鏈名稱在前,母體名稱在后；先寫簡單取代基,后寫復(fù)雜取代基；相
同的取代基合并起來,用二、三等數(shù)字表示.
（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)
1、組成：分子式： 含碳量比甲烷高.
2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵.雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些.
二、乙烯的氧化反應(yīng)
1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化,高錳酸鉀被還原而退色,這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故.（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應(yīng)
1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1,2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應(yīng)
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng).
乙烯與氫氣反應(yīng)
乙烯與氯氣反應(yīng)
乙烯與溴化氫反應(yīng)
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2═CH2→[CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式 C6H6
2、結(jié)構(gòu)特點
二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
苯的可燃性,苯完全燃燒生成二氧化碳和水,在空氣中燃燒冒濃煙.
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎?
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
2、苯的取代反應(yīng)
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)
書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式.
苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)
反應(yīng)條件
化學反應(yīng)方程式
注意事項
[知識拓展]苯的磺化反應(yīng)
化學方程式：
3、在特殊條件下,苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
反應(yīng)的化學方程式： 、

（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡式：
三、乙醇的化學性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：
2、乙醇的氧化反應(yīng)
（1） 乙醇燃燒
化學反應(yīng)方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應(yīng)方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成乙酸.
〔知識拓展〕
1、 乙醇的脫水反應(yīng)
（1）分子內(nèi)脫水,生成乙烯
化學反應(yīng)方程式：
（2）分子間脫水,生成乙醚
化學反應(yīng)方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式.
酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng).
反應(yīng)現(xiàn)象：
反應(yīng)化學方程式：
1、在酯化反應(yīng)中,乙酸最終變成乙酸乙酯.這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化?
2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢,一般15年才能達到平衡.怎樣能使反應(yīng)加快呢?
3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸.濃硫酸在這里起什么作用?
4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液?不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物,會有什么不同的結(jié)果?
5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下?
五、基本營養(yǎng)物質(zhì)
1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素,分子的組成比較復(fù)雜.
2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麥芽糖分別互稱為,由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此它們具有 性質(zhì).
1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情,如果你是一名醫(yī)生,你將用什么化學原理去確定其病情的輕重?
2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的,魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的?
3、如是否有過這樣的經(jīng)歷,在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上,皮膚會有什么變化?為什么?
第四章化學與可持續(xù)發(fā)展
化學研究和應(yīng)用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源,同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適.在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡,走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝.（又稱“環(huán)境無害化學”）
目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原.（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素.
其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小,以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中.
總礦物儲量約5億億噸,有“液體礦山”之稱.堆積在陸地上可使地面平均上升153米.
如：金元素的總儲量約為5×107噸,而濃度僅為4×10-6g/噸.
另有金屬結(jié)核約3萬億噸,海底石油1350億噸,天然氣140萬億米3.
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等.
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽.
三、環(huán)境保護與綠色化學
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類：
• 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
• 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染
• 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學理念（預(yù)防優(yōu)于治理）
核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染.又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”.
從學科觀點看：是化學基礎(chǔ)內(nèi)容的更新.（改變反應(yīng)歷程）
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染.（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本.（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%