高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意：
中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號元素,熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)）,次外層不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè).
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對應(yīng)表示符號： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱.
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù)元素種類
第一周期12種元素
短周期 第二周期28種元素
周期 第三周期38種元素
元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素
素（7個(gè)周期）第五周期518種元素
周 長周期 第六周期632種元素
期第七周期7未填滿（已有26種元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7個(gè)副族
（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行,位于ⅦB和ⅠB之間
（16個(gè)族）零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素\x0911Na\x0912Mg\x0913Al\x0914Si\x0915P\x0916S\x0917Cl\x0918Ar
(1)電子排布\x09電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑\x09原子半徑依次減小
—
(3)主要化合價(jià)\x09＋1\x09＋2\x09＋3\x09＋4
－4\x09＋5
－3\x09＋6
－2\x09＋7
－1\x09—
(4)金屬性、非金屬性\x09金屬性減弱,非金屬性增加
—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易\x09冷水
劇烈\x09熱水與
酸快\x09與酸反
應(yīng)慢\x09——\x09—
(6)氫化物的化學(xué)式\x09——\x09SiH4\x09PH3\x09H2S\x09HCl\x09—
(7)與H2化合的難易\x09——\x09由難到易
—
(8)氫化物的穩(wěn)定性\x09——\x09穩(wěn)定性增強(qiáng)
—
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式\x09Na2O\x09MgO\x09Al2O3\x09SiO2\x09P2O5\x09SO3\x09Cl2O7\x09—
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物\x09(10)化學(xué)式\x09NaOH\x09Mg(OH)2\x09Al(OH)3\x09H2SiO3\x09H3PO4\x09H2SO4\x09HClO4\x09—
(11)酸堿性\x09強(qiáng)堿\x09中強(qiáng)堿\x09兩性氫
氧化物\x09弱酸\x09中強(qiáng)
酸\x09強(qiáng)酸\x09很強(qiáng)
的酸\x09—
(12)變化規(guī)律\x09堿性減弱,酸性增強(qiáng)
—
第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：FCl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.
（Ⅰ）同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應(yīng)：從易→難
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）
與酸或水反應(yīng)：從難→易
堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH\x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋\x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大.
（2）電子層數(shù)相同時(shí),再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小.
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用.
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型\x09離子鍵\x09共價(jià)鍵
概念\x09陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵\x09原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
成鍵方式\x09通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)\x09通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子\x09陰、陽離子\x09原子
成鍵元素\x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）\x09非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物.（只有共價(jià)鍵）
極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷.（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號.
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應(yīng).
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）.
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分類：
形成條件\x09利用歷史\x09性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源\x09可再生資源\x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源
新能源\x09可再生資源\x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼?br/>不可再生資源\x09核能
二次能源\x09（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.
點(diǎn)拔：這種說法不對.如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力)\x09火電（火力發(fā)電）\x09化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能\x09缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池\x09將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能\x09優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路.
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少.
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加.
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極.
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極.
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小.
正極：得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng).因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式. ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng).
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng).
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得.
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動性強(qiáng)弱.③設(shè)計(jì)原電池.④金屬的腐蝕.
2、化學(xué)電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗.如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池.
②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）.
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示.計(jì)算公式：v(B)＝ ＝
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率.
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率.
④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）.
外因：①溫度：升高溫度,增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率.
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài).
化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響.
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng).而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng).
在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0.
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變.
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng).
②動：動態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行.
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡.
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA＋yB zC,x＋y≠z）
第三章有機(jī)化合物
絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡稱有機(jī)物.像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似,因而一向把它們作為無機(jī)化合物.
一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?也稱為烴.
2、烴的分類：
飽和烴→烷烴（如：甲烷）
脂肪烴(鏈狀)
烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）
芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機(jī)物\x09烷烴\x09烯烴\x09苯及其同系物
通式\x09CnH2n+2\x09CnH2n\x09——
代表物\x09甲烷(CH4)\x09乙烯(C2H4)\x09苯(C6H6)
結(jié)構(gòu)簡式\x09CH4\x09CH2＝CH2\x09或
(官能團(tuán))
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)\x09C－C單鍵,
鏈狀,飽和烴\x09C＝C雙鍵,
鏈狀,不飽和烴\x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,環(huán)狀
空間結(jié)構(gòu)\x09正四面體\x09六原子共平面\x09平面正六邊形
物理性質(zhì)\x09無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水\x09無色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水\x09無色有特殊氣味的液體,比水輕,難溶于水
用途\x09優(yōu)良燃料,化工原料\x09石化工業(yè)原料,植物生長調(diào)節(jié)劑,催熟劑\x09溶劑,化工原料
有機(jī)物\x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)
烷烴：
甲烷\x09①氧化反應(yīng)（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰,無黑煙）
②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因,產(chǎn)物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
烯烴：
乙烯\x09①氧化反應(yīng) （?。┤紵?br/>C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.
②加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下,乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯.
苯\x09①氧化反應(yīng)（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）
②取代反應(yīng)
苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代.
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反應(yīng)
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較.
概念\x09同系物\x09同分異構(gòu)體\x09同素異形體\x09同位素
定義\x09結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)\x09分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱\x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱\x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式\x09不同\x09相同\x09元素符號表示相同,分子式可不同\x09——
結(jié)構(gòu)\x09相似\x09不同\x09不同\x09——
研究對象\x09化合物\x09化合物\x09單質(zhì)\x09原子
6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起漢文數(shù)字表示.區(qū)別同分異構(gòu)體,用“正”,“異”,“新”.
正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.
（2）系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；
(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷2,3－二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點(diǎn):
①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高.
②碳原子數(shù)相同,二看：支鏈多沸點(diǎn)低.
常溫下,碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體.
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較
有機(jī)物\x09飽和一元醇\x09飽和一元醛\x09飽和一元羧酸
通式\x09CnH2n+1OH\x09——\x09CnH2n+1COOH
代表物\x09乙醇\x09乙醛\x09乙酸
結(jié)構(gòu)簡式\x09CH3CH2OH
或 C2H5OH\x09CH3CHO\x09CH3COOH
官能團(tuán)\x09羥基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性質(zhì)\x09無色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)
（非電解質(zhì)）\x09——\x09有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體,俗稱醋酸,易溶于水和乙醇,無水醋酸又稱冰醋酸.
用途\x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％\x09——\x09有機(jī)化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分
有機(jī)物\x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)
乙醇\x09①與Na的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱
②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢
結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑.
②氧化反應(yīng) （?。┤紵?br/>CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應(yīng)
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛\x09氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應(yīng)
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.
方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀
乙酸\x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應(yīng),如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）
②酯化反應(yīng)
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
三、基本營養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水.人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì).
種類\x09元\x09代表物\x09代表物分子
糖類\x09單糖\x09C H O\x09葡萄糖\x09C6H12O6\x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)
果糖\x09\x09
雙糖\x09C H O\x09蔗糖\x09C12H22O11\x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
能發(fā)生水解反應(yīng)
麥芽糖\x09\x09
多糖\x09C H O\x09淀粉\x09(C6H10O5)n\x09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構(gòu)體
能發(fā)生水解反應(yīng)
纖維素\x09\x09
油脂\x09油\x09C H O\x09植物油\x09不飽和高級脂肪酸甘油酯\x09含有C＝C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),
能發(fā)生水解反應(yīng)
脂\x09C H O\x09動物脂肪\x09飽和高級脂肪酸甘油酯\x09C－C鍵,
能發(fā)生水解反應(yīng)
蛋白質(zhì)\x09C H O
N S P等\x09酶、肌肉、
毛發(fā)等\x09氨基酸連接成的高分子\x09能發(fā)生水解反應(yīng)
主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)
葡萄糖
結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2¬產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯
蔗糖\x09水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纖維素\x09淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
油脂\x09水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質(zhì)\x09水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸
顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）
灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界.
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M(+n)（化合態(tài)） M(0)（游離態(tài)）.
3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,提煉純金屬.
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬.
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2 W＋3H2OZnO＋C Zn＋CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等.一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,
Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬.
2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀.
金屬的活動性順序\x09K、Ca、Na、
Mg、Al\x09Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu\x09Hg、Ag\x09Pt、Au
金屬原子失電子能力\x09強(qiáng) 弱
金屬離子得電子能力\x09弱 強(qiáng)
主要冶煉方法\x09電解法\x09熱還原法\x09熱分解法\x09富集法
還原劑或
特殊措施\x09強(qiáng)大電流
提供電子\x09H2、CO、C、
Al等加熱\x09加熱\x09物理方法或
化學(xué)方法