0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（ ?。?A.C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-） B.C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L C.C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+
0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（ ?。?br/>A. C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）
B. C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L
C. C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S）
D. C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
B. C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L
C. C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S）
D. C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
化學(xué)人氣：347 ℃時(shí)間：2020-04-04 23:02:58
優(yōu)質(zhì)解答
A．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C （K+）+C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-），故A錯(cuò)誤；B．溶液中硫離子水解生成HS-、H2S，所以C（K+）+C （S2-）＜0.3mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物...
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