1、你這個(gè)問(wèn)題比較復(fù)雜,一般而言就是：
正極Fe3++e-=Fe2+
負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
總反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+
2、至于怎么寫?
（1）知道體系內(nèi)的一個(gè)反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）
（2）找到氧化劑和還原劑,這里就是鐵是還原劑,鐵離子是氧化劑
（3）寫好半反應(yīng),也就是電極方程式,注意反應(yīng)的酸堿性問(wèn)題
3、本題的問(wèn)題很多,主要因?yàn)?br/>（1）硝酸鐵溶液一定是為酸性的,因?yàn)殍F離子的水解,而事實(shí)上,硝酸鐵溶液中一定已經(jīng)加了硝酸,否則就不存在硝酸鐵溶液,因?yàn)橄跛徼F非常容易水解而得到氫氧化鐵沉淀和硝酸!
（2）因?yàn)樵谶@里,有三種粒子都具有氧化性,分別是氫離子、硝酸根離子和鐵離子
（3）氧化性最強(qiáng)的硝酸根離子、然后是鐵離子以及氫離子
（4）因此電極方程式還可以是：正極NO3-+3e-+4H==NO +2 H2O 負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
（5）也可以是：正極2H++2e-=H2 負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
4、那到底發(fā)生什么反應(yīng),我以為可能三者都可能發(fā)生,甚至同時(shí)發(fā)生,這主要看各種離子的濃度大小,因?yàn)槲覀冎懒Ｗ拥难趸圆粌H和離子本身的性質(zhì)有關(guān)還和濃度有關(guān),一般來(lái)說(shuō),濃度越大,物質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)!
5、不同時(shí)段可能發(fā)生的主要反應(yīng)也不盡相同.
6、最好有實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證!