計算就不算了,給你個思維吧,原來不能用物質的量的知識.我的神啊,那就非常無言了,那這題怎么做的出來呢?用相對分子質量的方法可以接受嗎,好好的去教學生啊.寫的累死了~
1.含硫25%的意思是質量分數(shù)?我按質量分數(shù)來做啊.首先分析一份S必定含有2份Na,設總共有1克混合物,有x摩爾的硫酸鈉,和y摩爾的亞硫酸鈉.
首先質量總量不變 142x+126y=1 然后由含硫25%列出硫的質量不變的方程 32(x+y)=0.25.（明顯可以看出x和y有定量關系,故為了方便也可以只設一個未知數(shù)）.如果這個方法你都不能接受的話,
那就只有這種的方法了,首先設有一克的混合物,其中有x克的硫酸鈉,y克得亞硫酸鈉.
x+y=1,(32/142)x+(32/126)y=0.25.后面這種方法能接受不?
2.含氧60%,可知含碳40%,故可算出碳的質量,而這個碳均會轉化成碳酸鈣,故可算出碳酸鈣的質量.
3.設有一份甲,故有一份x和兩份y,先由甲的條件算出XY兩種元素的相對分子質量比,然后再由此比例算出乙中化學式.
4.這一題我真的感覺沒什么好說的,因為相對分子質量在數(shù)值上就是摩爾質量,知道相對分子質量和質量就可以求出化合物XY2的分子數(shù),但是個人感覺這一題的意思應該不是這,我再說另一種方法吧,首先由Y的原子質量、X的相對原子質量和XY2的相對分子質量.求出XY2的原子質量,然后用質量一除就可以得到了.這里求原子質量的方式同樣是通過比例來求,由于XY的相對原子質量比等于原子質量比,所以可以輕松得到X的原子質量,從而得到XY2的分子質量.