其實(shí)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)上來(lái)說(shuō)就是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)可以從電子轉(zhuǎn)移角度考慮問(wèn)題
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中是-1價(jià)的氯被+5價(jià)的氯氧化為0加同時(shí)+5價(jià)的氯還原為0價(jià)可以簡(jiǎn)單的從化學(xué)方程式來(lái)看KCl和KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)比就是5:1那么被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比當(dāng)然就是5:1了也可以說(shuō)因?yàn)?5價(jià)的氯到0價(jià)的氯需要獲得5個(gè)電子而-1價(jià)的氯到0價(jià)的氯要失去一個(gè)電子難么只有讓5個(gè)-1價(jià)的氯失去電子給1個(gè)+5價(jià)的氯了還是5:1
同理從得失電子角度考慮PbO2與Cr3+反應(yīng)1molCr3+變成Cr2O7需要失去3mol電子因?yàn)镃r2O7中Cr是+6價(jià)而1molPbO2變?yōu)镻b2+只能得到2mol電子所以需要1.5molPb2+了
這類(lèi)題只要找準(zhǔn)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物這四點(diǎn)然后判斷電子轉(zhuǎn)移情況就很清楚了貌似沒(méi)什么竅門(mén)根據(jù)電子守恒這一點(diǎn)來(lái)解或許會(huì)簡(jiǎn)單些吧