達(dá)到平衡一定要是反應(yīng)雙向的,即1.反應(yīng)物消失,生成物出現(xiàn).
2.生成物消失,反應(yīng)物出現(xiàn).
1和2條件中各占一個(gè)就可以了,但不能同是1,或同是2.
定義也行
則選ab..反應(yīng)物消失，生成物出現(xiàn)。 2.生成物消失，反應(yīng)物出現(xiàn)。那A是同消失，怎么會(huì)對呢？A中a消失屬于條件1，c消失屬于條件2。C是錯(cuò)的應(yīng)該是比如說A消耗了多少mol，C就生成多少mol。而A選項(xiàng)的意思是A消耗的速度是C消耗的速度一半，你回答的與題目所表達(dá)的意思有些不符合。a和c的系數(shù)比是1:2，所以A是對的
一定溫度下,在恒定容積不變的密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)=(可逆)2C(g)
一定溫度下,在恒定容積不變的密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)=(可逆)2C(g)
下列敘述不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）
A.A的消耗速度是C的分解速度的一半 B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 C.反應(yīng)容器內(nèi)A,B,C的分子數(shù)比為1：3：2
可是答案是C
下列敘述不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）
A.A的消耗速度是C的分解速度的一半 B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 C.反應(yīng)容器內(nèi)A,B,C的分子數(shù)比為1：3：2
可是答案是C
化學(xué)人氣：691 ℃時(shí)間：2020-05-07 02:51:36
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