能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）①稀釋時，溶液中c（OH-）增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c（Na+）=c（A2-） ④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng). A.①②
能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng).
A. ①②④
B. ①③④
C. ①③
D. ②④
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng).
A. ①②④
B. ①③④
C. ①③
D. ②④
化學人氣：852 ℃時間：2020-03-30 15:35:42
優(yōu)質(zhì)解答
①稀釋時溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液中氫離子濃度減小，說明原來溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以能說明該溶液呈酸性，故正確；②溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故錯誤；③溶液中存在電荷...
我來回答
類似推薦
- 某二元酸在水中的電離方程式分別為 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
- 將下列物質(zhì)各0.1mol分別加水至1L,在所得到溶液中c（CO32-）最大的是
- 25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（ ） A.等物質(zhì)的量濃
- 碳酸鈉溶液的質(zhì)子守恒式,并詳解
- NH4+ + H2O=NH3~H2O + H+ 在這個氯化銨水解中 加入水 HCL 各種離子如何變化?OH-是指反應(yīng)物中的還是生成物的?
- 化學上說氣體密度比空氣密度略大略小不能用排空氣法收集,氧氣密度略大于空氣卻可以排空氣收集,為什么啊
- 六年級上冊第三單元作文500字
- 一只220V 100W的燈泡接在220V的電路中,求(1)燈絲的電阻,2工作電流3一度電使其
- 寫出下列化學方程式.
- 為什么南半球西風漂流與北半球北太平洋暖流緯度位置差不多,都是自西向東流,為什么一個是寒流一個是暖流?
- 寫一封英文電子郵件
- 2,2,3,3-四甲基丁烷的一氯代物的個數(shù)