H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
被Zn用掉的量是總量減去NaOH中和的量
（100/1000）L * 0.5MOL/L-(40/1000)*0.5/2=0.04MOL
所以鋅的量為 0.04*65=2.6g
在100ml,0.50mol/L H2SO4溶液中投入鋅粒,鋅完全反應(yīng)后,還須用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求鋅粒的質(zhì)量.
在100ml,0.50mol/L H2SO4溶液中投入鋅粒,鋅完全反應(yīng)后,還須用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求鋅粒的質(zhì)量.
其他人氣：554 ℃時間：2020-05-25 10:26:45
優(yōu)質(zhì)解答
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