鐵合金的主要成分是鐵.取5.8克某鐵合金樣品放入燒杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反應反應結束后稱得燒杯
反應結束后稱得燒杯中剩余物質的總質量為61克 求 ：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
生成氫氣質量為 5.8g+55.4g-61g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
x=5.6g y=15.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
15.2g/(61g-5.8g+5.6g)*100%=25%
為什么不能把題目上說得55.4克稀硫酸敲好完全反應,直接帶入求解