小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記
小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：
求：（1）反應產生的氫氣的質量
（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）
| 反應時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 燒杯總質量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）
化學人氣：489 ℃時間：2019-10-11 05:47:14
優(yōu)質解答
（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質量守恒定律，可得產生氫氣的質量為：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，（2）設產生0.4g氫氣需要鐵的質量為x，則有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 ...
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