氫氣的質(zhì)量=5.8g+55.4g-61g=o.2g;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.2
x=5.6(g)
該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量=5.6g
這種合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g/5.8g*100%=96.55%
取5.8克某鐵合金樣品放入燒杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反應(yīng),雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)
取5.8克某鐵合金樣品放入燒杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反應(yīng),雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)
,反應(yīng)結(jié)束后,稱得掃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61克,使計(jì)算該鐵合金樣品中貼的質(zhì)量,這種合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
,反應(yīng)結(jié)束后,稱得掃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61克,使計(jì)算該鐵合金樣品中貼的質(zhì)量,這種合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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