已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成．
（1）第一小組設計方案的流程如下：
①寫出n （OH
-）、n （Ca
2+）與n （Na
+）的關系：n（Na
+）=______．
②設n （Na
+）=x mol、n （Ca
2+）=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?br>
堿石灰的
可能組成 | NaOH、CaO | NaOH、CaO、
Ca （OH）2 | NaOH、
Ca （OH）2 | NaOH、
Ca （OH）2、H2O |
n （Na+）、n （Ca2+）
的關系 | 40x+56y=4 | ______ | ______ | ______ |
（2）第二小組同學查得如下資料：Ca（OH）
2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解．
他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g．請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數．
（1）①氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液中存在電荷守恒，濃度關系也是微粒物質的量的關系，n（OH
-）=2n（Ca
2+）+n（Na
+），所以得到n（Na
+）=n（OH
-）-2n（Ca
2+）；
故答案為：n（OH
-）-2n（Ca
2+）；
②堿石灰是NaOH、CaO，n （Na
+）、n （Ca
2+）的關系 40x+56y=4；
堿石灰是NaOH、CaO、Ca （OH）
2，n （Na
+）、n （Ca
2+）的關系 40x+56y＜4.0＜40x+74y
堿石灰是NaOH、Ca （OH）
2，n （Na
+）、n （Ca
2+）的關系 40x+74y=4.0；
堿石灰是NaOH、CaO、Ca （OH）
2、H
2O，n （Na
+）、n （Ca
2+）的關系 40x+74y＜4.0
故答案為：
堿石灰的
可能組成 | NaOH、CaO | NaOH、CaO、
Ca （OH）2 | NaOH、
Ca （OH）2 | NaOH、
Ca （OH）2、H2O |
n （Na+）、n （Ca2+）
的關系 | 40x+56y=4 | 40x+56y＜4.0＜40x+74y | 40x+74y=4.0 | 40x+74y＜4.0 |
（2）Ca（OH）
2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解，取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，說明堿石灰中含有水，質量分數=
×100%=10.5%；剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g．減少的為氫氧化鈣分解生成的水，氫氧化鈣的質量=
×74g/mol；堿石灰中氫氧化鈣質量分數=
×100%=77.1%；氫氧化鈉質量=4.0g-0.42g-3.083g=0.497g，氫氧化鈉質量分數=
×100%=12.4%；
答：該堿石灰各成分的質量分數：H
2O%=10.5%； Ca（OH）
2%=77.1%； NaOH%=12.4%；