1、c=n/v=1/2=0.5mol/L
2、c=n/v=0.5*0.3mol/3L=0.05mol/L
3、剩余溶液200ml,余H2SO4=0.5mol/L*0.2L=0.1mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.1mol 0.1mol
所得溶液的Fe2+的物質(zhì)的量濃度是c=n/v=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
4、按二價金屬算
M +H2SO4=M SO4+H2 5.6L/22.4L/mol=0.25,mol
0.25mol 0.25mol
則該金屬的摩爾質(zhì)量=m/n=4.5/0.25=18g/mol
無此金屬
則三價時
2M +3H2SO4=M 2（SO4）3+3H2
2 3
1/6 0.25
此金屬為鋁M=4.5/（1/6）=27g/mol