首先說(shuō)明弱酸弱堿問(wèn)題：
所謂弱酸弱堿,是相對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的一種概念.強(qiáng)酸強(qiáng)堿如HCl,NaOH,在水中完全電離出H離子或OH根離子,故溶液中不存在HCl,NaOH分子.換句話說(shuō),強(qiáng)酸強(qiáng)堿都必須是強(qiáng)電解質(zhì).而弱酸弱堿則不會(huì)完全電離,在溶液中還有它們的分子,常見的有：NH3H2O,大部分難溶于水的堿如Cu(OH)2
HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HClO,HSCN,H2SiO3
其中酸性從左到右依次減弱（越弱電離越困難）,醋酸大約是100個(gè)電離1.33個(gè)
即是只有1.33個(gè)發(fā)生右邊反應(yīng)[CH3COOH=CH3COO-＋H+]
還要注意的是多元弱堿電離一步寫完,而多元弱酸要分步寫如
H2S=HS-＋H+
HS-=S2-＋H+
當(dāng)然,以上反應(yīng)都是可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆符號(hào)（等號(hào)兩邊有箭頭）表示反應(yīng)向左向右都在進(jìn)行,最終達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡.
濃度：濃度對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿電離無(wú)影響,但對(duì)弱酸弱堿有影響.
主要體現(xiàn)為：溶液濃度越低,電離度越高.即是稀釋溶液可促進(jìn)電離.以CH3COOH為例,稀釋溶液后CH3COO根離子要想遇到H離子并與之結(jié)合變困難了,平衡右移,電離的CH3COOH增多.
pH值：指溶液中以10為底H離子濃度的對(duì)數(shù)的相反數(shù),如cH+=0.1mol/L,pH=-lg(0.1)=1,在25度的水中恒有c(H+)*c(OH-)=10^(-14),由此可算OH根濃度.
由上面對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿,弱酸弱堿的分析可知,同樣是0.1mol/L的HCl,CH3COOH,前者pH為1,后者大約為3.又由濃度分析知,如果將它們都稀釋十倍,則HCl的pH將升至2,而CH3COOH在稀釋中電離程度變大,pH不會(huì)升到4（比4略?。?br/>體積：通常與溶液的密度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等聯(lián)系.
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