硫酸是強酸,所以C(H+)=0.2mol/L
常溫下水的電離常數是10^-14
所以C(OH-)=5^10-14mol/L
在任何情況下,水電離的H+的OH-濃度之比都為1:1氫氧根，為什么是5？10^-14/0.2
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水電離出的氫離子、氫氧根離子的濃度等于多少
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水電離出的氫離子、氫氧根離子的濃度等于多少
化學人氣：117 ℃時間：2019-12-01 13:23:53
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