復(fù)雜的反應(yīng),不要糾結(jié)于化學(xué)課上那些所謂技巧,其實(shí)還不如直接設(shè)未知數(shù)簡(jiǎn)便.
設(shè)aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系數(shù)是1,這樣H2O也是1,由氫數(shù)目可知）
則根據(jù)各元素不變
K：a+b=2d+f
Mn：a=c
O：4a+4=4(c+d)+1+3f
S：1=c+d
I：b=2e+f
解得b=(5-5a)/3,c=a,d=1-a,e=(4-9a)/6,f=(4a-1)/3
可見(jiàn)要知道I2和KIO3的比例才可以配平,不然一個(gè)a對(duì)應(yīng)一套系數(shù),就有無(wú)數(shù)種了.
此法看上去無(wú)腦又費(fèi)字,其實(shí)卻是普遍適用,符合原子守恒本質(zhì),又可以保證再也沒(méi)有配不出的方程式的方法.（設(shè)系數(shù)為1的物質(zhì)可以自便,隨意挑一種,解出的一組系數(shù)只要同乘以一個(gè)數(shù)調(diào)為最簡(jiǎn)整數(shù)比即可.）可是不知道I2和KIO3的比例怎么辦？就把這個(gè)a掛在那里就行了，最好兩邊同乘以6這樣就沒(méi)有分母了，不乘也沒(méi)事。即：6aKMnO4+6H2SO4+(10-10a)KI=6aMnSO4+(6-6a)K2SO4+(4-9a)I2+6H2O+(8a-2)KIO3