這個知識點我們已經(jīng)學(xué)完了,可以為您解答,首先一個分子的價電子數(shù),是1/2（a-nb) 公式得出的,a是中心原子的價電子數(shù),對于主族元素來說,價電子數(shù)就是最外層電子數(shù),副族元素還要連3d上的電子數(shù),然后n是指的sigema鍵數(shù) 例如NH3 n=3,SO2 n=2,都是一樣的,b就是元素形成8或者2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù) NH3 就是1/2(5-3*1）=1 孤電子就為1,那么NH3的雜化軌道數(shù)=3+1 SP3雜化,三角錐形,VSEPR為四面體型 看我打這么多字的份上 希望樓主化學(xué)進步,有不會的可以繼續(xù)問孤電子對數(shù)我會求，你的意思是 ：孤電子對數(shù)+sigema鍵數(shù)=雜化軌道數(shù)， 雜化軌道數(shù)4就是sp3雜化？雜化軌道數(shù)3就是sp2雜化？ 雜化軌道數(shù)2就是sp雜化？ 你的意思就是雜化軌道數(shù)和我上面說的“分子”的價電子數(shù)一樣的？是的