首先,則每次能夠反應的量均為鎂、鐵、鋅中的一種.因此,前三次加入稀硫酸時,消耗固體量是等差數(shù)列；最后一次加入稀硫酸時沒有前三次溶解的多,說明能夠溶解的金屬已經(jīng)完全溶解,而硫酸過量了.其次,所給三種元素均為兩價,與硫酸摩爾比為1比1.因此,可溶解金屬的摩爾質(zhì)量為：
摩爾質(zhì)量為24,說明可溶金屬為鎂(此題目有一定問題：硫酸鎂微溶,可能出現(xiàn)沉淀).
(1) 混合物粉末銅的質(zhì)量分數(shù)=4.2/8*100%=52.5%；
(2)這四次反應共消耗硫(鹽?)酸的質(zhì)量=(8-4.2)/24*98=15.52g；
(3)(8-6.8)/(35*14.0%/98)=24；
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2