分別列出另外3種金屬與硫酸的反應(yīng).Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 第一次反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量為8-6.8=1.2g 第二次反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量為6.8-5.6=1.2g 第三次反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量為5.6-4.4=1.2g 第四次反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量為4.4-4.2=0.2g ∴可以得出硫酸過量,金屬反應(yīng)完全!混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5% 接著就用前3次硫酸完全反應(yīng)的數(shù)據(jù).35g硫酸的物質(zhì)的量為35*0.14/98=0.05 mol.而與35g硫酸完全反應(yīng)的金屬質(zhì)量為1.2g.該金屬為Mg或Fe或Zn,消耗硫酸與金屬物質(zhì)的量之比皆為1：1（從方程式得出,下同） 求出該金屬的摩爾質(zhì)量 1.2/0.05=24g/mol ∴該金屬為Mg.第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,溶液中Mg離子物質(zhì)的量=MgSO4的物質(zhì)的量為(1.2+1.2+1.2)/24=0.15mol,∴MgSO4的質(zhì)量為0.15*120=18g.水的質(zhì)量為(35+35+35)*(1-14%)=90.3g.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18/(18+90.3)*100%=16.62%