雖然你沒有給出數(shù)據(jù)記錄,但我找到了原題,希望沒有找錯.
1.在反應(yīng)后剩余了2.4g固體,因為鎂,鐵,鋅都和硫酸反應(yīng)但銅不反應(yīng),所以剩余的一定是銅,因此銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是2.4/10*100%=24%
2.根據(jù)前3次的結(jié)果可以看出,每加入50g硫酸,溶解2.4g固體.50g硫酸含9.8gH2SO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 符合推導(dǎo)出的質(zhì)量比例關(guān)系,因此固體中的另一金屬就是鎂
3.第三次加入硫酸后一共加入了150g硫酸,含29.4gH2SO4,120.6g水
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 反應(yīng)中鎂過量,所以生成了36gMgSO4,因此溶液的組成就是36gMgSO4和120.6g水,質(zhì)量為156.6g.所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36/156.6=23%
現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂,鐵,鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成
現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂,鐵,鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成
取該混合物粉末10g放入燒杯中,將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
24%
（2）該混合物粉末中另一金屬為
Mg
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
取該混合物粉末10g放入燒杯中,將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
24%
（2）該混合物粉末中另一金屬為
Mg
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
化學(xué)人氣：486 ℃時間：2019-08-19 20:55:07
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