C MnO2+4HCl（濃）=加熱 MnCl2+2H2O+Cl2↑
2molCl-被氧化成Cl2
B Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
HCl被還原成H2
對,沒有化合價變化
氧化劑或還原劑一定是反應(yīng)物而不是生成物嗎?
在同一個反應(yīng)中是,如
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
中Zn化合價從0到+2升高是還原劑,HCl中H+化合價從+1到0降低是氧化劑,對應(yīng)的生成物叫做氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（因為被氧化和被還原）
如ZnCl2,H2
在不同反應(yīng)中同一物質(zhì)在這個反應(yīng)中可能是氧化劑,在另一反應(yīng)中可能既是還原劑,又可能是還原產(chǎn)物,還可能是氧化產(chǎn)物,這是由于這種物質(zhì)的相對氧化還原性決定的,而跟反映本身沒有關(guān)系,切忌死記硬背,應(yīng)該理解定義
若是分解反應(yīng)怎么判斷氧化劑或是還原劑呢?例如:2HgO = 2Hg +02 （條件加熱）
氧化劑被還原化合價下降,還原劑被氧化化合價上升
同一個反應(yīng)物可能既是氧化劑,又是還原劑
HgO中Hg2+從+2價變成0價化合價下降是氧化劑,O2-從-2價變成O價化合價升高是還原劑,所以在2HgO = 2Hg +02 （條件加熱）中HgO既是氧化劑又是還原劑,Hg是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
相同的方程式還有很多,如：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
其中Na2O2中O為-1價,試著分析一下氧化還原劑及產(chǎn)物吧