在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一塊鐵片,反應(yīng)片刻后,取出鐵片,經(jīng)洗滌、干燥后稱得鐵片的質(zhì)量增加了0.2g.

在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一塊鐵片,反應(yīng)片刻后,取出鐵片,經(jīng)洗滌、干燥后稱得鐵片的質(zhì)量增加了0.2g.
求：1)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少?
2)鐵片上附著的物質(zhì)的量是多少?（設(shè)鐵所置換出的銅全部附著在鐵片上）
3）若反應(yīng)后,溶液的體積仍為500ML,則溶液中CUSO4和FESO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少?

其他人氣：928 ℃時(shí)間：2019-10-10 06:08:09

優(yōu)質(zhì)解答

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

設(shè)參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為xmol,則生成的Cu的物質(zhì)的量為xmol,附著在鐵片上

因?yàn)閙=nM,所以參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56xg,則生成的Cu的質(zhì)量為64xg

所以64x－56x=8x=0.2

解得x=0.025

（1）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56x=56×0.025=1.4（g）

（2）鐵片上附著的Cu的質(zhì)量是64x=64×0.025=1.6（g）
（3）原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.5×1=0.5mol,有0.025molCuSO4參加反應(yīng),生成了0.025molFeSO4,還剩0.475molFeSO4,根據(jù)濃度c=n／V,得到FeSO4的物質(zhì)的量的濃度為0.05mol／L,CuSO4的物質(zhì)的量的濃度為0.95mol／L
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在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一塊鐵片,反應(yīng)片刻后,取出鐵片,經(jīng)洗滌、干燥后稱得鐵片的質(zhì)量增加了0.2g.

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