為什么碳酸根離子中碳元素的化合價取+4價而不是+2價,根據(jù)初中化學核外電子層排布C為2；4.若用電子亞層來
為什么碳酸根離子中碳元素的化合價取+4價而不是+2價,根據(jù)初中化學核外電子層排布C為2；4.若用電子亞層來
分析,1S層兩個電子 2S層兩個電子 2P層中的兩個軌道分別有一個電子,合計是6個,那為什么還會為正價.其次,若是共用原子對的情況,您可以幫我分析一下嗎?（PS：不要告訴我碳酸根離子的化合價為-2價,也不要告訴我該離子碳元素就取+4價,我想知道來歷即過程,
分析,1S層兩個電子 2S層兩個電子 2P層中的兩個軌道分別有一個電子,合計是6個,那為什么還會為正價.其次,若是共用原子對的情況,您可以幫我分析一下嗎?（PS：不要告訴我碳酸根離子的化合價為-2價,也不要告訴我該離子碳元素就取+4價,我想知道來歷即過程,
其他人氣：869 ℃時間：2020-05-11 20:50:57
優(yōu)質(zhì)解答
C采取sp2雜化方式,還剩下一個成單電子在垂直于雜化軌道的p軌道上.雜化軌道分別和3個O原子形成3個σ鍵,成單電子和3O的成單電子所在p軌道發(fā)生重疊形成離域π鍵.本來應該是4個電子處於4個原子之間的但是從其他地方來了2個外來電子,所以一共會有6個電子,形成4中心6電子離域大π鍵.有3個C-O單鍵則C的電子要偏離C,C先顯了+3價.然後由於離域π鍵裏面的電子受到O的吸引偏離了C,C本身還剩下一個沒有成σ鍵的電子也被那3個O吸引了,所以又再+1價,總共就是+4價.
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