分子間作用力有范德華力和氫鍵.范德華力有誘導(dǎo)力、色散力和取向力.色散力（dispersion force 也稱(chēng)“倫敦力”）所有分子或原子間都存在.是分子的瞬時(shí)偶極間的作用力.誘導(dǎo)力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力.取向力（orientation force）取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間.故：
(1) Br2和H2O為極性分子與非極性分子之間,則存在誘導(dǎo)力和色散力；主要作用力是色散力.
(2)甲醇和氨 為極性分子與極性分子之間,且符合形成氫鍵的條件,則存在誘導(dǎo)力、色散力和取向力以及氫鍵；主要作用力是氫鍵.
(3)氯仿和四氯化碳 為非極性分子與非極性分子之間,則只存在色散力.
(4) H2S和H2O 為極性分子與極性分子之間,但不能形成氫鍵（S原子半徑大,電負(fù)性不夠大）,則存在誘導(dǎo)力、色散力和取向力；主要作用力是色散力.