A鋁,B碳,C氮,D氧,E氯
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+（填微粒符號(hào)）．
（3）F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小H2O＞H2S（填微粒符號(hào)）．
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子,試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式[H:O:H]+(o周圍七個(gè)電子),該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵
（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),生成化合物K,則K的水溶液顯
酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）,用離子方程式表示其原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料．其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC,每生成1mol AC,消耗18g碳,吸收b kJ的熱量．（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+2b kJ/mol
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液,充分反應(yīng)后,剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸,充分反應(yīng)后,金屬剩余 m2 g．下列說(shuō)法正確的是
b、c
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g中一定有單質(zhì)銅,剩余固體m2 g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅．