若硫化氫完全反應(yīng)
設(shè)硫化氫X摩爾 生成二氧化硫X 不符合
顯然氧氣少量 1/3X 轉(zhuǎn)化成SO2 2/3X轉(zhuǎn)化為S
可知 2 H2S + O2== S + 2H20
2H2S+ 3O2== 2SO2+ 2H20
氧氣為 1/3X+1/3*3/2X=5/6X
所以是B
H2S和O2兩氣體混合,充分燃燒后h2s無(wú)剩余
H2S和O2兩氣體混合,充分燃燒后h2s無(wú)剩余
恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),所得SO2的氣體體積是原H2s的氣體體積的三分之一.則原H2S與O2的體積比為
A:1:3
B:6:5
C:5:6
D:4:3
恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),所得SO2的氣體體積是原H2s的氣體體積的三分之一.則原H2S與O2的體積比為
A:1:3
B:6:5
C:5:6
D:4:3
其他人氣：765 ℃時(shí)間：2019-10-10 01:37:18
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