等溫等壓C+H2O=CO+H2 下增加水蒸氣的量,平衡計算.
等溫等壓C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)開始加入1molC和1molH2O,平衡后體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍,（已經(jīng)算出轉(zhuǎn)換率為25%）
這個時候再加入amolH2O.為氧18原子,問這個時候,平衡后CO中氧16原子和氧18原子的n之比?
包括加入水蒸氣后平衡移動嗎?是不是等效平衡?
最后如果平衡移動,最后怎么計算的?
樓下的方法我是知道了！
但是是不是第一問里面的平衡常數(shù)的計算式子是錯誤的？
首先應(yīng)該是生成物的濃度除以反應(yīng)物的！固體碳的濃度冪應(yīng)該不算的
其次，為什么除以2？是認(rèn)為體積變成2嗎？可是只說了體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍？這個時候如何知道現(xiàn)在的容器體積？
只知道物質(zhì)的物質(zhì)的量，如何算濃度？
也是第二個平衡常數(shù)，如何知道了最后平衡后體積是2+a?
非等體積反應(yīng)，平衡移動體積應(yīng)該發(fā)生變化牙？