CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol） 2 10 0 0
變化量（mol） x x x x
平衡量（mol）2-x 10-x x x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=
| x×x |
| (2?x)(10?x) |
x=
| 5 |
| 3 |
則CO的轉(zhuǎn)化率=
| ||
| 2mol |
故選D．
在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?A.16.7% B.50% C.66.7% D.8
在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?br/>A. 16.7%
B. 50%
C. 66.7%
D. 83.3%
B. 50%
C. 66.7%
D. 83.3%
化學(xué)人氣：588 ℃時(shí)間：2019-12-02 02:15:17
優(yōu)質(zhì)解答
在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol） 2 10 0 0
變化量（mol） x x x x
平衡量（mol）2-x 10-x x x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=
=1．
x=
mol
則CO的轉(zhuǎn)化率=
×100%=83.3%；
故選D．
CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol） 2 10 0 0
變化量（mol） x x x x
平衡量（mol）2-x 10-x x x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=
x=
則CO的轉(zhuǎn)化率=
故選D．
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