比熱表：常見物質(zhì)的比熱容　　物質(zhì) 比熱容c　　水 4.2　　冰 2.1　　酒精 2.1　　煤油 2.1　　蓖麻油 1.8　　橡膠 1.7　　砂石 0.92　　干泥土 0.84　　玻璃 0.67　　鋁 0.88　　鋼鐵 0.46...熱化學(xué)方程式的計算①根據(jù)能量：△H ＝ E總(生成物)－E總(反應(yīng)物)②根據(jù)鍵能：△H ＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)③燃燒熱：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃燒熱)④中和熱：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和熱)⑤將ΔH看作是熱化學(xué)方程式中的一項，再按普通化學(xué)方程式的計算步驟、格式進(jìn)行計算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。⑥如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。例題：已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂 時需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H ＝ 183 kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H ＝ －183 kJ/mol D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H ＝ －183 kJ/mol 解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱的計算方法：△H ＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol － 2×431 kJ/mol ＝ －183 kJ/mol，因此正確的熱化學(xué)方程式是：H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g)△H ＝ －183 kJ/mol。故選C。 點撥：熱化學(xué)方程式中的△H必須標(biāo)明“＋”或“－”符號，比較反應(yīng)熱(△H)的大小時，要注意帶符號(“＋”或“－”)進(jìn)行比較。熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)進(jìn)行到底時的熱量值，如反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則熱量值小于對應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值。化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號改變。