這個式子不對
正確的是 c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+) +c(H2A)=0.5mol/L
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)= 0.1 mol/L A守恒
c(Na+)==0.2 mol/L 即2c(Na+)==0.4 mol/L
則c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+) +c(H2A)=0.5 mol/L
【化學】電離平衡中濃度的計算
【化學】電離平衡中濃度的計算
某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：
H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)
則在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L
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“0.5mol/L”這是怎么算出來的?
某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：
H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)
則在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L
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“0.5mol/L”這是怎么算出來的?
化學人氣：875 ℃時間：2020-07-02 05:24:45
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