這就是勒夏特列原理不完美的地方了...
過去大家都是用焓變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的,因?yàn)樽匀唤绱嬖谥鴱母吣芰肯虻湍芰孔詣?dòng)轉(zhuǎn)化的趨勢
但,其實(shí)自然界還有另外一個(gè)趨勢,就是從有序想混亂轉(zhuǎn)化的趨勢,這也就是為什么明明能量是降低的,但很多反應(yīng)卻進(jìn)行不到底的原因
后來大家考慮到了這個(gè)問題,比如KCl溶解吧...就是從固體到溶液的過程,而固體是有序的,溶液時(shí)混亂的...
綜合兩種趨勢,人們提出了吉布斯自由能的概念,即所有不需能量支持的自發(fā)反應(yīng)都是向自由能減小的方向進(jìn)行的
也就是說,升高溫度向減小該變化的方向進(jìn)行的同時(shí),還會更多的向混亂度增大的方向進(jìn)行,綜合下來,就是溶解了...