非可溶性堿的性質：
1、能與酸反應
例如：
Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
可溶性堿的通性：
1、堿呈堿性（水溶液,25攝氏度)
堿能使紫色石蕊試液變藍
堿能使無色的酚酞試劑變紅.pH>7
2、與酸性氧化物反應 注：
堿 +酸性氧化物==鹽 + 水
例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物 不等于非金屬氧化物
（1）概念：能與堿反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）.如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物.
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物（如Mn2O7）,但少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等.②酸性氧化物在正常條件下多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,但這一點并不是酸性氧化物必然的通性,如SiO2就不能與水在普通條件下反應.
3、堿與酸發(fā)生中和反應（基本上都是放熱反應)
例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.堿 +鹽==新鹽 + 新堿
如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
條件：①滿足復分解反應的條件（生成物中有沉淀、氣體生成或水）
②反應物必須可溶于水
舉例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)2
即使?jié)M足復分解反應的條件,卻不是屬于堿與鹽的反應,因為CaCO3不溶于水
堿通性的原因：
堿是一種電離時生成的陰離子都是OH根離子的物質.