2 H2S + SO2 = 3S + 2 H2O 反應(yīng)中的2mol S被氧化,1mol S 被還原,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol、32g.
所以反應(yīng)消耗的H2S與SO2物質(zhì)的量之比為2：1,還有2mol 未反應(yīng)的氣體,可能是H2S,也可能是SO2.
SO2和H2S兩種氣體共5mol ,混合反應(yīng)后,測(cè)得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g,則,SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能為?
SO2和H2S兩種氣體共5mol ,混合反應(yīng)后,測(cè)得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g,則,SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能為?
選項(xiàng)：A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.3：2 為什么選擇CD
打錯(cuò)了。氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g!
選項(xiàng)：A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.3：2 為什么選擇CD
打錯(cuò)了。氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g!
化學(xué)人氣：237 ℃時(shí)間：2019-11-13 16:19:04
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