要知道NaHCO3在水中的兩個(gè)平衡
水解平衡HCO3-+H2O《==》OH-+H2CO3
電離平衡HCO3-《==》H+ +CO3 2-
水解平衡趨勢(shì)大,電離很微弱,所以NaHCO3溶液顯堿性
質(zhì)子守恒一般很難一下配出來(lái)
一般得到的方法是從電荷守恒cNa++cH+=cHCO3-+OH-+2cCO32-
和物料守恒cNa+=cCO32-+cHCO3-
相加減配出來(lái)的
直接想的話可以想成有水和HCO3-兩種物質(zhì),都電離出1:1的氫離子和氫氧根或氫離子和碳酸根,而HCO3-又以1:1結(jié)合了電離出的氫離子變成了部分的碳酸,所以氫離子和碳酸（結(jié)合的氫離子）加就等于氫離子和碳酸根相加我后面說(shuō)了……“直接想的話可以想成有水和HCO3-兩種物質(zhì)，都電離出1:1的氫離子和氫氧根或氫離子和碳酸根，而HCO3-又以1:1結(jié)合了電離出的氫離子變成了部分的碳酸，所以氫離子和碳酸（結(jié)合的氫離子）加就等于氫離子和碳酸根相加”