質(zhì)子守恒：溶液中釋放質(zhì)子的物質(zhì)的量=溶液中結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)的量,
①HCO3-+H2OH2CO3+OH-

HCO3-+H+H2CO3
即每生成一個(gè)H2CO3,需要結(jié)合1個(gè)H+
②HCO3-CO32-+H+
即每生成一個(gè)CO32-,釋放1個(gè)H+
③H2OH+ + OH-
即電子一個(gè)H2O,釋放1個(gè)OH-、釋放1個(gè)H+
c結(jié)合=c(H2CO3)+c(H3O+),
c(釋放)=c(CO32-)+c(OH-)
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
所以,溶液中總的氫離子=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)質(zhì)子守恒是水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量相等 和CO32-有什么關(guān)系若HCO3-不電解，也不水解，水電離出的H+與OH-的物質(zhì)的量是相等的， 但當(dāng)HCO3-水解，會(huì)結(jié)合部分水電離出的H+后，生成H2CO3(結(jié)合1個(gè)H+)，即部分H+變?yōu)镠2CO3 而部分HCO3-又可以和OH-反應(yīng)，消耗部分OH-生成CO32-，即部分OH-變?yōu)镠2CO3，因?yàn)榇嬖贖CO3-的水解和電離，溶液中的H+、OH-離子的濃度不再等，而應(yīng)該算上消耗的，總的H+離子濃度=總的OH-離子濃度，即c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)