比如碳酸銨(NH4)2CO3首先水解都是可逆過(guò)程,屬于化學(xué)平衡,適用化學(xué)平衡移動(dòng)原理NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- （HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-)銨根離子水解出的H+與碳酸根水解出的OH-結(jié)合形成弱電解...也就是說(shuō)雙水解的程度比單獨(dú)的大，但因?yàn)槿芙舛鹊年P(guān)系盡管有促進(jìn)但程度仍不是很大是吧雙水解的程度一定比單獨(dú)的大，水解平衡，電離平衡，溶解平衡都是是化學(xué)平衡，都遵循平衡移動(dòng)原理，平衡常數(shù)計(jì)算也基本一樣。通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)原來(lái)來(lái)解釋。
從表面說(shuō)，通常雙水解可以基本進(jìn)行到底的產(chǎn)物的一般是溶解度非常非常小的。溶解度大的一般程度不大?，F(xiàn)實(shí)中也常說(shuō)的碳酸銨，碳酸氫銨，等等水解程度不大，但加熱其溶液就會(huì)加大各離子的水解程度，加大雙水解程度，并且升溫也減小溶解度。雙水解程度加大，甚至基本完全。
從實(shí)質(zhì)上的說(shuō)以高中知識(shí)也可以，很繁雜也不夠準(zhǔn)確。所以高中對(duì)雙水解要求不高。能綜合運(yùn)用就行。理解不用很深刻。