弱酸弱堿鹽會相互促進(jìn)水解,水解程度往往很高,甚至完全分解.
至于弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性則要看形成這種鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱比較,酸強(qiáng)酸性,堿強(qiáng)堿性,一樣強(qiáng)中性.
如NH4F,由于HF的酸性強(qiáng)于NH3.H2O的堿性,因此會呈弱酸性；
而(NH4)2CO3則由于NH3.H2O的堿性強(qiáng)于H2CO3的酸性,所以其溶液呈堿性；
對于NH4Ac,則由于NH3.H2O的堿性和HAc的酸性幾乎一樣強(qiáng),因此溶液幾乎是中性.
弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱通常用電離常數(shù)來比較,電離常數(shù)越大,相對越強(qiáng).
弱酸弱堿鹽能否水解,呈什么性
弱酸弱堿鹽能否水解,呈什么性
高手回答下,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,呈中性,那弱酸弱堿鹽是什么啊,如：NH4AC,求回答,最好用通俗易懂的話
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化學(xué)人氣：695 ℃時間：2020-05-19 02:15:17
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