NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl
白色沉淀就是硫酸鋇,為11.65g,即0.05mol
因為恰好完全反應,所以原來的(NH4)2SO4也是0.05mol,其質量為6.6g
BaCl2的物質的量也是0.05mol
則混合物中NH4cl的質量為17.3-6.6=10.7g,物質的量為0.2mol
氯化鋇溶液的物質的量濃度為0.05/0.05=1mol/L
設Na2O2為xmol,Al為ymol
混合物完全溶解-----Na2O2一定完全溶解,生成O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Al也完全反應,即NaOH可能過量,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
78x+27y=18.3
x/2+3y/2=5.5/22.4
解得,x=0.2mol,y=0.1mol
得到O2為0.1mol,H2為0.15mol
（1）收集到的氣體成份是---O2、H2,體積比是----0.1:0.15=2:3
（2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度（該溶液體積不變）
Na2O2為0.2mol,生成NaOH為0.4mol,
與0.1mol的Al反應,消耗NaOH為0.1mol,生成NaAlO2為0.1mol,NaOH剩余0.3mol
所以濃度為,NaAlO2為1mol/L,NaOH為3mol/L