這是中學化學中的一個著名謊言.誤用化學平衡原理的結(jié)果.
CO2溶解在水中后,以3種形式存在：水合CO2、碳酸H2CO3、電離的HCO3-和CO32-.
通常條件CO2的飽和溶液中,這3種形式的濃度比大約為 97:3:0.01,主要存在形式是水合CO2.
在這3種形式中,前兩種濃度基本上是固定的,只與溫度、氣壓有關(guān),與其他因素,包括溶液中的其他物質(zhì)通通無關(guān).溶液中的物質(zhì)只能影響第3種形式,也就是電離的HCO3-和CO32-.多數(shù)情況下,第3種形式濃度非常低,對CO2總的溶解度基本就沒有影響.只有在較強的堿性條件下,能夠促使H2CO3不斷電離,使得第3種形式濃度顯著增加,才能改變CO2的溶解度.
對于飽和NaHCO3,溶液大量的HCO3-抑制了H2CO3的電離,使第3種形式濃度降低,但對CO2的總濃度沒有影響（相差頂多萬分之一）.所謂CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,根本就是一個謊言.能降低CO2溶解度的方法,只有升溫和減壓.
反正現(xiàn)在網(wǎng)絡(luò)、參考資料等上充斥著這種說法,類似的還有“Cl2難溶于飽和NaCl溶液”、“SO2難溶于飽和NaHSO3溶液”等等,都是不過腦子的.
我說了這些,你心里有數(shù)就好.考試做題什么的,還是隨大流吧.