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  • 原電池 電極反應(yīng)

    原電池 電極反應(yīng)
    20 | 解決時(shí)間:2010-4-3 16:50 | 提問(wèn)者:高考沒(méi)有必然 | 檢舉 電解質(zhì)為NaOH(aq),AL是原電池的負(fù)極,Mg是原電池的正極.
    寫出Mg電極上發(fā)生的反應(yīng):
    寫出AL電極上發(fā)生的反應(yīng):
    6H2O+6e-2AL(OH)3↓}
    我會(huì)看哪一邊是負(fù)極和正極,就是不知道怎樣寫這些方程式
    1、為什么正極和負(fù)極的反應(yīng)上有6OH-和8OH-怎樣計(jì)出來(lái)的?
    2、寫這些電極方程式之前要寫出反應(yīng)的總體方程式來(lái)看的嗎?
    3、怎樣看得多少個(gè)電子,失多少個(gè)電子,還有那個(gè)OH-是怎么回事?
    大家可以說(shuō)說(shuō)你做這題目的思路是怎樣的嗎?
    化學(xué)人氣:502 ℃時(shí)間:2020-05-01 07:34:02
    優(yōu)質(zhì)解答
    1:正極和負(fù)極的反應(yīng)上有6OH-和8OH-準(zhǔn)確的說(shuō)是根據(jù)反應(yīng)前后電荷相等計(jì)算出來(lái)的,要先計(jì)算出其他的電荷,看最后差幾個(gè)相等,然后才能知道該有幾個(gè)OH-,不是一開始就計(jì)算出來(lái)的.
    2:不一定.有些反應(yīng)寫出總方程式以后,在寫電極反應(yīng)比較容易,不過(guò)有些即使給出了總反應(yīng)方程式,寫電極反應(yīng)還是比較麻煩的,畢竟總反應(yīng)式是兩個(gè)電極方程式相加得出的,所以有的反應(yīng)物會(huì)被約去.
    3:正極和負(fù)極得失電子的個(gè)數(shù)是一樣的,其實(shí)就是負(fù)極把電子給了正極.因?yàn)殡娊赓|(zhì)是NaOH,所以反應(yīng)中才有OH-,如果電解質(zhì)是酸,那么反應(yīng)方程式中就應(yīng)該是H+了.
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