由題意得,生成氫氣0.0375mol 有反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
于是要有0.0375mol鋅與之反應(yīng),鋅的質(zhì)量為0.0375*65=2.4375 g
Zn%=2.4375/3=81.25%
所以雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18.75%
取含有雜質(zhì)的鋅粒3g與足量的稀硫酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生氫氣0.84L,求鋅粒中雜
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最好有講解,我想了很長(zhǎng)時(shí)間,并不是想抄答案,
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最后的問題是 求鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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最后的問題是 求鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：696 ℃時(shí)間：2019-08-20 09:56:00
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